Evam schreef:In zuur milieu valt NaClO2 uiteen in Na+ en ClO2. ClO2 is geen sterke oxidator, zoals jij beweerde, maar een zwakke, maar wel een die maar liefst 5 elektronen op kan nemen, dus een zeer vermogende, of hoe noem je dat. Als dat gebeurt, valt het zelf uiteen in Cl- en O2- wat zich bindt aan H+. Dus wat er uiteindelijk overblijft is water en keukenzout.
Wat Evam schrijft klopt niet:
Het is als volgt.
In water opgelost bestaat valt natriumchloriet uiteen in Na+ ionen en ClO2- ionen (= chloriet ionen). ClO2 is chloordioxide (geen ion en een totaal andere soort molecule). Ten onrechte wordt in de FDA publicatie over ClO2 geschreven ipv. ClO2- ionen. Door het simpele feit van de electrische neutraliteit die voor elk zout , dus ook NaClO2 moet gelden is dat in te zien.
In het zure milieu reageren H+ ionen met de ClO2- ionen tot het zwakke zuur HClO2
HClO2 is een krachtige oxidator. Dit blijkt uit de hoge redoxpotentiaal van het redoxkoppel HClO2/Cl2 E0 = 1,63V. De ook in de maag aanwezige Cl- ionen worden geoxideerd tot chloor, omdat de redoxpotentiaal van het koppel Cl2/Cl- duidelijk lager is met E0 = 1,36V
Dit resulteert in de volgende reacties;
eerste stap (oxidatie):
4Cl- ---> 2Cl2 + 4e
tweede stap( reductie):
4e + 3H+ + HClO2 ----> Cl- + 2H2O
Na optellen van deze stappen resulteert dit in:
3H+ + 3Cl- + HClO2 -----> 2Cl2 + 2H2O
Voor het overige:
Het aantal elektronen dat een oxidator kan opnemen heeft niets te maken met de sterkte van de oxidator. Deze hangt uitsluitend af van de redoxpotentiaal (en de concentraties)
O2- bestaat niet in waterig milieu
ClO2 moleculen zijn dus niet aanwezig. Als je ClO2 moleculen in in zuur milieu in water zou brengen ontleden ze spontaan in (een gelijksoortige, maar andere redoxreactie) ook in Cl2 en H2O. Dus nagenoeg een zelfde reultaat.
8H+ + 8Cl- + 2ClO2 -----> 5Cl2 + 4H2O
Literatuur:
Handbook of Chemistry and Physics 51th edition (1970-71), Electrochemical series D111
Bij voorbaat excuus voor dit wat gedetailleerde college anorganische chemie, maar ik kon het niet laten.
WillemT